Hoşgeldiniz. Unutmayın, çok istiyorsanız mutlaka bir yolu vardır.!

Asit , Asitler , Asitlerin Özellikleri , Asit Çeşitleri Arrhenius : Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) hidrojen iyonu (H+) verebilen bileşiklere (maddelere) asit denir. Lowry –

  1. Sponsorlu Bağlantılar


    Asit , Asitler, Asitlerin Özellikleri, Asit Çeşitleri

    Sponsorlu Bağlantılar




    Asit , Asitler, Asitlerin Özellikleri, Asit Çeşitleri

    Arrhenius :Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) hidrojen iyonu (H+) verebilen bileşiklere (maddelere) asit denir.

    Lowry – Bronsted :Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) proton verebilen bileşiklere (maddelere) asit denir.

    Lewis :Kimyasal bağ yaparken (kovalent bağ oluştururken) elektron alabilen bileşiklere (maddelere) asit denir.

    a) Asit Çeşitleri :

    HCl → Hidro Klorik Asit → Tuz Ruhu
    HBr → Hidro Bromik Asit
    HF → Hidro Florik Asit
    HNO3 → Nitrik Asit → Kezzap
    H2SO4 → Sülfürik Asit

    Kuvvetli Asitler
    H2CO3 → Karbonik Asit → Meşrubat
    H3PO4 → Fosforik Asit
    HBO3 → Borik Asit
    HI → Hidro İyodik Asit
    HClO4 → Perklorik Asit (Hidrojen Klorat)
    HCN → Hidrojen Siyanür

    Zayıf Asitler
    CH3COOH → Asetik Asit → Sirke Asiti
    HCOOH → Formik Asit → Isırgan Otu, Karınca
    C2H3OH(COOH)2 → Malik Asit → Meyve (Elma, Portakal)
    C3H4OH(COOH)3 → Sitrik Asit → Limon
    C17H33COOH → Oleik Asit → Zeytinyağı
    CH3(CH2)2COOH → Bütirik Asit → Tereyağı
    C13H27COOH → Miristik Asit → Yağ

    Organik (Karboksilli)
    C15H31COOH → Palmitik Asit → Yağ
    C17H31COOH → Linoleik Asit → Yağ
    C17H29COOH → Linoleik Asit → Yağ
    C2H3OHCOOH → Laktik Asit → Süt, Yoğurt
    C2H2(OH)2(COOH)2 → Tartarik Asit → Üzüm
    CH2OHCOOH → Folik Asit → Çilek

    b) Asitlerin İyonlaşması ve İyonlaşma Tepkimeleri :

    Asitlerin iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (–) yüklü iyonlarına ayrışması demektir.

    Asitlerin sulu çözeltileri oluşturulduğunda yani asitler suda çözündüklerinde (+) yüklü hidrojen iyonu (H+) ile (–) yüklü başka bir iyon oluştururlar.

    Asitler, saf haldeyken elektrik akımını iletemeyip sadece suda çözündüklerinde elektrik akımını iletebilirler. (Asitlerin elektrik akımını iletebilmesi için iyonlaşması gerekir. Çünkü çözeltilerde elektrik akımının iletilmesini (+) ve (–) yüklü iyonlar sağlar.)

    • HCl (suda)(aq) → H+ + Cl –
    HCl + H2O → (H3O)+ + Cl–

    • HBr (suda)(aq) → H+ + Br –
    HBr + H2O → (H3O)+ + Br –

    • HF (suda)(aq) → H+ + F –
    HF + H2O → (H3O)+ + F –

    • HNO3 (suda)(aq) → H+ + (NO3)–
    HNO3 + H2O → (H3O)+ + (NO3)–

    • H2SO4 (suda)(aq) → 2H+ + (SO4)–2
    H2SO4 + 2H2O → 2(H3O)+ + (SO4)–2

    • H2CO3 (suda)(aq) → 2H+ + (CO3)–2
    H2CO3 + 2H2O → 2(H3O)+ + (CO3)–2

    • H3PO4 (suda)(aq) → 3H+ + (PO4)–3
    H3PO4 + 3H2O → 3(H3O)+ + (PO4)–3

    • CH3COOH (suda)(aq) → H+ + (CH3COO)–
    CH3COOH + H2O → (H3O)+ + (CH3COO)–

    • HCOOH (suda)(aq) → H+ + (HCOO)–
    HCOOH + H2O → (H3O)+ + (HCOO)–

    c) Asitlerin Özellikleri :

    1- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.

    2- Sulu çözeltilerinin tatları ekşidir (limon, sirke gibi).

    3- Turnusol kağıdının rengini maviden kırmızıya dönüştürürler.

    4- Hepsinin yapısında hidrojen (H) vardır ve sulu çözeltilerine (bilgi yelpazesi.net) (suda çözündüklerinde) hidrojen iyonu (H+) verirler.

    5- Plastik ve camlara etki edemezler.

    6- Saf haldeyken elektrik akımını iletmezler.

    7- Yakıcı özelliktedirler.

    8- Asitlere fenolftalein çözeltisi (indikatörü) damlatılınca renk değiştirmezler.

    9- Bazlarla birleşerek nötrleşirler ve tuz ile su oluşturup ısı açığa çıkarırlar. Nötrleşme tepkimeleri ekzotermiktir.

    • Asit + Baz Nötrleşme Tuz + Su + Isı

    • HCl + NaOH Nötrleşme NaCl + H2O + Isı
    Asit Baz Tuz Su
    10- Metallerle tepkimeye girerek metal tuzu oluştururlar ve H2 (hidrojen) gazı açığa çıkarırlar. (Al, Mg, Zn, Fe, Na gibi metaller).
    • Asit + Metal → Metal Tuzu + Hidrojen Gazı
    • 2HCl + Mg → MgCl2 + H2
    • H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
    • 3HCl + Al → AlCl3 + 3/2 H2

    11- Karbonat grubu içeren bileşiklere etki ederek metal tuzu, CO2 (karbondioksit gazı), ve H2O (su) oluştururlar.

    • Karbonatlı Bileşik+Asit → Metal Tuzu + Karbondioksit Gazı + Su
    • Mg(CO3) + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
    • Mg(CO3) + H2SO4 → MgSO4+ CO2 + H2O
    • Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

    Kısaca Benzer Konulara da Bakmalısın

  2. Asit Yağmurları Nedir, Asit Yağmurlarının anlamı
  3. Asit Yağmurları Hangi Bölgelerde Görülür, Asit Yağmurlarının Görüldüğü Bölgeler
  4. Asitler Ve Bazlar Özellikleri, Asit ve Bazların genel özellikleri
  5. Asit Yağmurlarının Zararları, Asit Yağmurunun Etkileri Nelerdir
  6. Asit, Asitler, Asitlerin Özellikleri, Asit Çeşitleri
  7. Paylaş Facebook Twitter Google


  8. Sponsorlu Bağlantılar

 

 

<b>Yorum Yaparak Bu Konunun Geliştirilmesine Yardımcı Olabilirsin</b> Yorum Yaparak Bu Konunun Geliştirilmesine Yardımcı Olabilirsin


:

Powered by vBulletin® Version 4.2.5
Copyright ©2000 - 2017, Jelsoft Enterprises Ltd.
akrostiş şiirmektup örnekleri